Jika diketahui: $C + 2S CS_2$ $C + O_2 CO_2$ $S + O_2 SO_2$ $ H = +27,55 kkal$ $ H = -94 kkal$ $ H = -70,9 kkal$ Berapa kalor yang dilepaskan jika 9 gram $CS_2$ dibakar sempurna? ($A_r C = 12, S = 32$)See answer

Daftar Isi

Jika diketahui C 2S CS2 C O2 CO2 S O2 SO2 H 2755 kkal H 94 kkal H 709 kkal Berapa kalor yang dilepaskan jika 9 gram CS2 dibakar sempurna Ar C 12 S 32

Question

Jika diketahui:
$C + 2S \rightarrow CS_2$
$C + O_2 \rightarrow CO_2$
$S + O_2 \rightarrow SO_2$
$\Delta H = +27,55 kkal$
$\Delta H = -94 kkal$
$\Delta H = -70,9 kkal$
Berapa kalor yang dilepaskan jika 9 gram $CS_2$ dibakar sempurna? ($A_r C = 12, S = 32$)

Basic Answer

Step 1: Menghitung mol CS₂

Massa CS₂ = 9 gram
Mr CS₂ = 12 + (2 × 32) = 76 g/mol
Mol CS₂ = massa / Mr = 9 g / 76 g/mol = 0.1184 mol

Step 2: Menuliskan reaksi pembakaran CS₂

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

Step 3: Menentukan ΔH reaksi pembakaran CS₂ menggunakan Hukum Hess

Kita akan menggunakan reaksi yang diberikan untuk mencari ΔH reaksi pembakaran CS₂. Reaksi target kita adalah:

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂

Kita bisa mendapatkan reaksi ini dengan memanipulasi reaksi yang diberikan:

1. C + 2S → CS₂ ΔH = +27.55 kkal (balik reaksi ini)
2. C + O₂ → CO₂ ΔH = -94 kkal
3. S + O₂ → SO₂ ΔH = -70.9 kkal (kalikan reaksi ini dengan 2)

Reaksi yang dibalik:

CS₂ → C + 2S ΔH = -27.55 kkal

Reaksi yang dikalikan 2:

2S + 2O₂ → 2SO₂ ΔH = 2 × (-70.9 kkal) = -141.8 kkal

Jumlahkan ketiga reaksi tersebut:

CS₂ → C + 2S ΔH = -27.55 kkal
C + O₂ → CO₂ ΔH = -94 kkal
2S + 2O₂ → 2SO₂ ΔH = -141.8 kkal

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -27.55 – 94 – 141.8 = -263.35 kkal

Step 4: Menghitung kalor yang dilepaskan

ΔH pembakaran CS₂ = -263.35 kkal/mol
Mol CS₂ yang dibakar = 0.1184 mol

Kalor yang dilepaskan = ΔH × mol CS₂ = -263.35 kkal/mol × 0.1184 mol = -31.18 kkal

Final Answer

-31.18 kkal