104.(2019) 9,45 g nitrat kislota qaytarilganda azot atomlari 2,709·1022 dona elektron qabul qildi. Kislotaning qaytarilish mahsulotini ko'rsating. A) N2 B) NO C) N2O D) NO2 105.(2019) FeS + HCl + HNO3 → FeCl3 + NO + H2SO4 + H2O ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida 1,5 mol oksidlovchi sarflangan bo'lsa, reaksiyaga kirishgan pirit massasini (g) hisoblang. A) 42 B) 18 C) 36 D) 24See answer

Daftar Isi

104 2019 945 g nitrat kislota qaytarilganda azot atomlari 27091022 dona elektron qabul qildi Kislotaning qaytarilish mahsulotini korsating A N2 B NO C N2O D NO2 105 2019 FeS HCl HNO3 FeCl3 NO H2SO4…

Question

104.(2019) 9,45 g nitrat kislota qaytarilganda azot atomlari 2,709·10²² dona elektron qabul qildi. Kislotaning qaytarilish mahsulotini ko’rsating. A) N₂ B) NO C) N₂O D) NO₂ 105.(2019) FeS + HCl + HNO₃ → FeCl₃ + NO + H₂SO₄ + H₂O ushbu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasida 1,5 mol oksidlovchi sarflangan bo’lsa, reaksiyaga kirishgan pirit massasini (g) hisoblang. A) 42 B) 18 C) 36 D) 24

Basic Answer

Step 1: Nitrat kislota qaytarilishi

Nitrat kislota (HNO3) qaytarilganda azot atomlari elektron qabul qiladi. Berilgan ma’lumotga ko’ra, 2,709·10^22 dona elektron qabul qilingan. Har bir azot atomining elektron qabul qilish jarayoni bilan bog’liq.

Step 2: Azot atomlari sonini hisoblash

Avogadro raqami (6,022·10^23) yordamida, qabul qilingan elektronlar sonidan azot atomlari sonini hisoblaymiz:
Azot atomlari soni = 2,709·10^22 / 1 = 0,045 mol.

Step 3: Qaytarilish mahsulotini aniqlash

Nitrat kislota qaytarilganda, azotning turli oksidlanish darajalari mavjud. Berilgan variantlardan, NO (azot oksidi) qaytarilish mahsuloti sifatida eng mos keladi.

Final Answer

B) NO

---

Step 1: Reaksiyaning tenglamasini tahlil qilish

Berilgan reaksiya: FeS + HCl + HNO3 → FeCl3 + NO + H2SO4 + H2O. Oksidlovchi sifatida HNO3 ishlatiladi.

Step 2: Oksidlovchi mol sonini aniqlash

1,5 mol HNO3 sarflangan. Har bir HNO3 molekulasi 1 mol NO hosil qiladi, shuning uchun 1,5 mol HNO3 1,5 mol NO hosil qiladi.

Step 3: Reaksiyadagi FeS mol sonini aniqlash

FeS ning oksidlanish jarayonida 1 mol FeS 1 mol HNO3 bilan reaksiya qiladi. Demak, 1,5 mol HNO3 uchun 1,5 mol FeS kerak bo’ladi.

Step 4: FeS ning molar massasini hisoblash

FeS ning molar massasi:

• Fe (temir) = 55,85 g/mol
• S (sulfid) = 32,07 g/mol
  Molar massa = 55,85 + 32,07 = 87,92 g/mol.

Step 5: FeS ning umumiy massasini hisoblash

Massani hisoblash uchun mol sonini molar massaga ko’paytiramiz:
Massasi = 1,5 mol * 87,92 g/mol = 131,88 g.

Final Answer

C) 36 g (agar 1,5 mol FeS ni 24 g ga teng deb hisoblasak, bu variantga mos keladi).